化学选择题带解析，化学选择题简单

选择题完美体现了标准化考试的要求：“少练**，多动脑”。本文总结了多项选择题的智能解决方案： 1、直接选择法【实施例1】锌钡白是一种白色颜料，其主要成分为( ) (A) ZnCO3 和BaCl2 (B) ZnCl3 和BaCO3 (C)，不溶于水。 )ZnS 和BaSO4 (D) ZnCO3 和Ba(NO3)2 分析：一旦理解了“难溶于水”这个问题，选择(C) 就很容易了。这是因为(A)中的BaCl2、(B)中的ZnCl2和(D)中的Ba(NO3)2都容易比水更深。 2. 去除（排除）方法[实施例2] 下列离子基团： (1) I-、ClO-、NO -3、H+ (2) K+、NH +4、HCO -3、OH- (3) SO2 - 3. SO2-4、Cl-、OH- (4) Fe3+、Cu2+、SO2-4、Cl (5) H+、K+、AlO -2、HSO -3 (6) Ca2+、Na+、SO2-4、CO2 - 3 可以在水溶液中大量共存： ( ) (A) (1) 和(6) (B) (3) 和(4) (C) (2) 和(5) (D) ( 1) 和( 4) ) 根据问题(1)：H+和ClO-不能大量共存或HNO3能氧化I-，故(A)和(D)可排除，问题基于(2)：HCO-3和OH-不能大量共存，但可以排除共存（C），答案就简单地变成（B）。 3、反步法【例3】将100克10%KNO3溶液浓度提高到20%可采用的方法是（ ） (A) 蒸发45克水(B) 蒸发50克水(C) ) ) 添加10 克KNO3 固体(D) 添加15 克KNO3 固体分析：将选择视为已知条件，然后代入溶液浓度方程中以找到答案(B) 4. 启发式方法[示例] 4]知道以下两个热化学方程式：2H2（气体）+O2（气体）=2H2O（液体）+571.6千焦C3H8（气体）+5O2（气体）=3CO2（气体）+4H2O（液体）+2220.0千焦实验测得氢气和丙烷的混合物总共为5摩尔，完全燃烧放出热量3847千焦耳，丙烷的体积比为( )

(A) 1:3 (B) 3:1

(三) 1:4 (丁) 1:1

分析：假设答案是（D）。假设H2 和C3H8 各有2.5 摩尔。显然，这是不可能的，因为2.5摩尔的C3H8将释放22202.53847的热量。同样，A和C更不可能，所以唯一的答案是（B）。

5、分析推理法

[实施例5] 当3升X(气体)和2升Y(气体)放入6升密封容器中时，在一定条件下会发生以下反应。

4X(Ki)+3Y(Ki)2Q(Ki)+nR(Ki)

达到平衡后，容器内温度不变，气体混合物的压力比之前增加5%，X的浓度减少1/3。那么，反应方程中的n值变为( )。

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

分析：得到问题的关键—— 混合气体的压力较原来增加，假设反应后物质总量增加，原因是如果(2+n)>4+3， n>5 你会得到正确答案（D）。

6.应用正则性方法

【实施例6】假设相同摩尔浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸度依次递减酸度( )

(A)HX、HZ、HY

(B)HZ、HY、HX

(C)HXHYHZ

(D)HY、HZ、HX

分析：所有三种盐溶液都是碱性的，这意味着它们都是强碱和弱酸的盐。 “弱酸离子越多，溶液的pH值就越高。”这意味着相应的弱酸的酸性较低。 ” 根据这个规则，你可以选择答案（C）。

七、估算方法

[实施例7] 当在一定温度下将CO和H 2 O(气体)各1mol添加到密闭容器中，并且CO+H 2 O(气体)CO 2 +H 2 达到平衡时，生成0.5mol CO 2 。如果没有变化，请重新填充容器。当输入8摩尔（H2O（气体））并再次达到平衡时，CO2变为（ ）

(A) 0.5 摩尔(B) 0.93 摩尔

(C) 1 摩尔(D) 1.5 摩尔

分析：再添加8 摩尔的H2O（一种气体）会使平衡向右移动。一旦再次达到平衡，CO2 的量应大于0.5 摩尔。然而，由于CO 无法100% 转化，即产生的CO2 量未达到1 摩尔，因此唯一的答案是(B)。

八、保存方法

实施例8 硫酸铵在点燃条件下分解产生氨、二氧化硫、氮气和水。反应中产生的氧化产物和还原产物的量之比为( )。

(A) 1:3 (B) 2:3

(三) 1:1 (丁) 4:3

分析：只要氧化产物N2和还原产物SO2的价数增减相等即可。

2N-3（综合价格上涨6）N0

S+6(成分价格减少2) S+4

显然，如果X=3，则综合价格的上涨和下跌总数将相等，故选择（A）。

9. 交叉法

.......65 .....63

[实施例9] 铜有两种天然同位素，Cu和Cu，并且基于铜的原子量，

.63

Cu 的估计百分比约为( )

(A) 20% (B) 25% (C) 50% (D) 66.7% (E) 75%

分析：使用交叉方法。

65.0.5.65.63

63.5 也就是说，Cu与Cu的比例为0.5:1.5=1:3，34100%=75%。

63.1.5 答案是（E）

10. 经验法

[实施例10] 将pH10的氢氧化钾溶液25ml和pH10的氢氧化钡溶液50ml混合。溶液的pH值为( )。

(A) 9.7 (B) 10

(C) 10.3 (D) 10.7

分析：此类问题常采用“0.3法则”经验公式解决。即当等体积不含强酸的稀溶液混合时，如果pH值的差异大于或等于2（之前的最低pH值），则解决pH值差异。对于强一元碱，混合等体积的稀释溶液。如果两者之间的pH值相差2或更多，则在混合前使用较大的pH值，然后减去0.3。当混合两种具有相同pH 值的强碱（或强酸）溶液时，pH 值不随体积变化。因此，答案为（B）。

11.最小公倍数法

【实施例11】用等体积的0.1mol/L BaCl2溶液，使等体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，然后求三硫酸的摩尔数酸溶液深度变化。其比例为( )

(A) 3:2:1 (B) 1:2:3

(C) 3:1:1 (D) 1:3:3

分析：由于1摩尔三种硫酸盐分别含有3个、1个、1个SO42-，因此它们的公倍数为3，即同体积的三种盐溶液的摩尔浓度比为1：3：3。所以答案为（D）。

12. 差分法

【实施例12】 10ml某种气态烃在50ml氧气中完全燃烧，得到体积为35ml与液态水的混合气体（所有气体均在相同温度和压力下测量）。在这种情况下，气态烃可以是( )。

(A) 甲烷(B) 乙烷

(C) 丙烷(D) 丙烯

分析：反应前后气体体积减少2.5体积。这是使用以下公式计算的：

CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2OV 减

1.x+y/4.x.1+y/4

得到：1+y/4=2.5，求解：y=6

因此具有6个氢原子的碳氢化合物满足问题的含义。答案是（B）和（D）。

13.换算方法

[例13] 如果溶液与甲基橙反应而变成红色，则溶液中下列离子的浓度不可能那么高（ ）

(A) SO42- (B) S2-

(C)CO32-(D)Cl

分析：若甲基橙呈红色，则溶液的pH值小于3.1，呈强酸性。将溶液问题转化为确定哪些离子不能大量存在于强酸性溶液中会产生弱酸性溶液。虽然强酸性溶液中存在酸性离子，但它们不能在溶液中大量共存，答案立即推断为（B）和（C）。

14.极值法

实施例14 将95mg含有氯化物杂质的氯化镁粉末溶解于水中，然后与足量的硝酸银溶液反应，形成300mg氯化银沉淀。氯化镁中的杂质可为()。

(A) 氯化钠(B) 氯化铝

(C) 氯化钾(D) 氯化钙

分析：假设95毫克粉末都是氯化镁，那么你会得到143.52=287毫克氯化银沉淀，这次你会得到300毫克沉淀。这表明氯化镁中杂质氯含量高于MgCl2。分析选项中的物质表明该杂质为氯化铝，故选择（B）

15.归一化方法

[实施例15] 当加热P克结晶水合物A·nH2O时，失去结晶水，质量变为q克，因此结晶水合物的分子量可由( )求得。

(A) 18Pn/P-q (B) 18Pn/q

(C) 18qn/P (D) 18qn/P-q

分析：假设结晶水合物为1摩尔，分子量为）克，则其比例为：

我们得到X/18n=P/P-q，即x=18nP/P-q。请选择（A）。

16.平均法

[实施例16] 溴有两种天然同位素，这两种同位素各占溴总量的一半左右。溴的原子序数为35，原子量为80。溴中两个2 位中子的数量是( )。

(A) 79.81 (B) 34.35

(三) 45.46 (丁) 44.46

分析：溴原子的平均中子数为80-35=45，因此一种溴同位素的中子数一定小于45，另一种一定大于45。因此，选择（D）。

17.特殊值方法

[例17] 标准条件下，若将V升A气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在0.1升水中，溶液的密度为d g/ml，则该溶液的摩尔浓度为（ ）

(A)Vd(MV+2240)

(B) 1000Vd(MV+2240)

(C) 1000VdM(MV+2240)

(D)MV2240(V+0.1d)

分析：此题可以选择特殊值。如果我们将A 估计为氨，V=11.2 升，M=17，d﹤1，d=1，则浓度约为5。替换这些。将具体值代入各种估计中，最接近5 的值就是答案。答案是（B）