水溶液中的氨氮是以游离氨（NH4）或离子氨
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|所谓水溶液中的氨氮，就是以游离氨（或非离子氨，NH3）或离子氨（NH4+）形式存在的氮。 水和废水中人们最关心的氮形态是硝酸盐氮、亚硝酸盐氮、氨氮和有机氮。 通过生化反应，它们可以相互转化。
1. 氨的一般性质
氨（NH3）的分子量为17.03，熔点为-77.7℃，沸点为-33.35℃，比重为0.6l。 氨是一种无色气体，有强烈气味，易溶于水和乙醇。 当氨溶解在水中时，一部分氨与水反应生成铵离子，一部分生成含氨的水（非离子氨）。 其化学成分的平衡可用下式简化：
NH3 (g) + H2O (1) NH3？ H20（水溶液） NH4 + + 0H - + ( - 1) H20 (1)
上式中，NH3≤ NH4+是指水中的氨氮是指NH3和NH4+的总和。 氨的水溶液称为氨水。 氨对水生生物的毒性是由溶解的非离子氨引起的，而离子氨基本无毒。 在氨水溶液中，NH3的浓度主要取决于总氨的浓度。 水溶液的pH值和温度也极大地影响NH3的浓度，并且随着pH值和温度的增加而增加。
NH3 + H+─→NH4+ NH4+ + OH-─→NH3+H2O
水中的有机氮化合物生化分解为铵离子，然后通过硝化生物（亚硝化细菌、硝化细菌等）的作用，通过亚硝酸根离子转化为硝酸根离子。 铵离子和硝酸根离子被植物吸收，植物成为动物的食物。 这就是氮化合物在自然界中循环的方式。 其循环如下图所示。 为了定量铵离子，当量为微量时，使用分光光度法，例如靛酚蓝法和碘汞法（纳氏法）。 当浓度稍高时，采用中和滴定法或离子电极法。 在分光光度法和离子电极法中，对于混浊或有颜色的样品，以及与金属离子和在碱性条件下沉淀的有机物质共存的样品，进行冷凝沉淀或水蒸气蒸馏是很重要的。 预处理后进行定量。 在中和滴定法的情况下，通过水蒸气蒸馏进行预处理并对馏出液进行定量。 前面提到，水中的氨化合物如铵离子是不断变化的，因此取样后必须立即进行测试。 如果不能立即进行，为了抑制微生物的活性，可加入盐酸或硫酸使pH达到2左右，然后保存在5℃以下的暗处：尽快进行试验尽可能。
2.氨的毒性
鱼对非离子氨敏感。 为了保护淡水水生生物，水中非离子氨浓度应低于0.02mg/L。 人体吸入浓度为0.1mg/L的氨气，会感到轻度刺激； 如果吸入浓度为0.25mg/L的氨气，会有极不愉快的感觉，但可耐受1小时。 当浓度为200~（0.15~0.25mg/L）时氨水是什么，仅12.5%从肺部排出。 如果吸入30分钟，会强烈刺激眼睛和鼻腔，进一步引起打喷嚏、流涎、头痛、出汗和面部问题。 充血、胸痛、尿频等。当浓度进一步升高时，会腐蚀口腔、呼吸道粘膜，引起咳嗽、呕吐、头晕、窒息、不安、胃痛、尿频等症状。出汗。 高浓度时，可能发生肺气肿，3～7天后死亡。 因声门水肿或支气管肺炎而死亡的情况很少见，大多数人会在几天后出现眼部疾病。 当眼睛直接接触喷射的氨气时，可能会出现持续性角膜混浊和失明。 在较高浓度如（1.75mg/L）或以上时，有急性死亡的风险。 慢性氨中毒的报道表明，可出现消化功能�**⒙越崮ぱ住⒙灾苎祝惺背鱿盅岛投挂鹗车老琳� 如果吞下 20 至 30 毫升浓度为 25% 的氨水，可能会致命。
3、水体中氨的主要来源
氨天然存在于地表水和废水中。 氨以氮肥的形式施入耕地，并随地表径流进入地表水。 氨作为含氮有机物的分解产物，是其广泛存在于河流、湖泊和海洋中的主要原因。 但它在地下水中的浓度较低，因为它被土壤颗粒和粘土吸附，不易从土壤中浸出。 在厌氧环境中，水中存在的亚硝酸盐在微生物的作用下被还原为氨。 在有氧环境下，水中的氨也可转化为亚硝酸盐，甚至继续转化为硝酸盐。 氨的工业污染源于化肥生产。 、硝酸、焦化、煤气、硝化棉、人造丝、合成橡胶、电石、染料、清漆、烧碱、电镀、石油开采和石油产品加工。 氨氮常见于地表水和地下水中。 水中氮化合物的含量可以作为水体受含氮有机物污染程度的指标。 反映水体受含氮化合物污染程度的氮的几种形态是氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮和有机氮。 测量水中各种形态的氮化合物，有助于评估水体的污染程度和“自净”程度。