氨水的性质有哪些？解题中自如的注意事项！
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|1、成分多样性：氨水含有三种分子：一水氨分子、水分子、氨分子； 三种离子：铵离子、氢氧根离子、氢离子。
这是因为氨气通入水中后，大部分与水反应生成一水氨。 氨中存在以下平衡：
NH3+·++OH-
2、气味的特殊性：氨具有特别强烈的刺激性气味。 吸入后会刺激鼻子、喉咙和肺部，并可能导致咳嗽、气短和哮喘。 氨溅入眼睛会造成严重伤害，甚至导致失明。 ; 皮肤接触会导致灼伤，因此使用氨水时要小心。
3、挥发性：浓氨具有挥发性，因此氨水应保持密闭，置于阴凉处。
4、密度变化特点：氨的密度小于1。浓氨含氨35.28%，密度0.88g/cm3。 氨水中，氨含量越多，密度越小。 例如，当氨水质量分数为10%时，密度为0.958g/cm3； 当氨水质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。
5、不稳定： - 水�**辈晃榷ǎ龉狻⑹苋热菀追纸猓砂焙退�
NH3·↑+H2O
在实验室中，可以通过加热浓氨水，或在室温下将浓氨水与固体烧碱混合来生产氨。 安装操作简单，获得的氨浓度较大，可作为“喷泉”试验。 由于氨易挥发且不稳定，因此氨应密封保存于棕色或深色试剂瓶中，并置于阴凉避光处。
6、弱碱性：氨水中的一水氨可电离成OH-，故氨水呈弱碱性，具有碱性：
NH3·++OH-
1、能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色。 该方法常用于实验室检查 NH3 的存在。
2 与酸反应生成铵盐。 浓氨遇挥发性酸（如浓盐酸、浓硝酸）时，会产生白烟。 （此方法可用于实验室检查氨气和氨水的存在）
NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O（白烟）
NH3·H2O+HNO3==+H2O（白烟）
遇到非挥发性酸（如硫酸、磷酸）时不会出现这种现象。
工业上利用氨的弱碱性吸收硫酸工业废气，防止环境污染。
SO2+2NH3·H2O === (NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O ===
7、沉淀：氨是良好的沉淀剂。 能与多种金属离子反应生成不溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如：Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3 + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+
Al(OH)3 沉积物不溶于过量的氨。 利用这一性质，可以在实验中制备Al(OH)3等。
8、复杂性：氨水可与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子产生复杂的反应。 当有少量氨水时，生成不溶性弱碱或两性氢氧化物。 当氨水过量时氨水是什么，不溶物转化为络离子。 溶解。
AgOH+2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
该反应在实验室中用于生产银氨溶液。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
9、还原性弱：由于氨水中的氮元素处于状态，氨水表现出弱还原性，能被强氧化剂氧化。 例如，氨可以与 Cl2 反应：
Cl2+8NH3·H2O === +N2+8H2O
10、液体肥料：由于氨水可以直接作为肥料施入农田，施入土壤后易被作物吸收，因此在农村得到广泛应用。
看到氨有这么多的性质，我们是不是对氨的性质有了更深入的了解呢？ 复**过程中要注意把握其成分的多样性和密度的异常性，利用其性质的特殊性灵活解决问题。