氧化钼 （每日一题）化学实验基本操作（第九期）
wujiai
|Sb：变成SbCl3，然后被氧化剂氧化成锑酸（稀溶液可沉淀NaSb(OH)6）。 如果前面的氧化剂用完，也有利于Rb和K的沉淀； Te：溶解很慢，但有氧化剂。 求助，估计会变成； I：变成碘酸，顺便氧化掉之前的Te； 转化为氯化铯； Ba：变成BaCl2，顺便析出大量酸根：BaSO4,,,Ba(IO3)2等； La-Lu：变成LnCl3，如果有残留氧化剂，Ce3+可以氧化成Ce4+（当然如果CeO2很难溶于稀酸）。 顺便说一句，如果仍有磷酸基团，可能会形成Ce(P2O7)等沉淀（很难溶解，可能不溶于稀盐酸）； Hf-W：与Zr-Mo类似； Re：形成ReO4-； Os：溶解成OsO4(OH)22-； Ir：溶解为[IrCl6]3-和[IrCl6]2-，顺便析出部分Cs+； Pt：溶解成[PtCl6]2-，析出部分Cs+（Rb、K估计差不多析出）； Au：溶于[AuCl4]-，可析出部分Cs+； Hg：变成HgCl2； Tl：Tl2O形成TlCl，微溶于水； Tl2O3形成Tl3+，氧化部分还原剂，将其还原为TlCl沉淀； Pb：形成微溶于水的PbCl2（也能沉淀一些酸根）。 若有四价Pb，可将Ce3+、Cr3+、Mn2+氧化至高价态，并可能析出氯气； Bi：形成BiCl3； Po：放射性元素，这里我们以长周期来考虑，变成Po4+； 于：生命太短，不考虑； Rn：寿命也很短，但RnO3的氧化性很强，可以氧化很多还原剂； Fr：生命太短，不考虑； Ra：变成RaCl2，可以析出一些酸根； Ac：变成AcCl3； Th：若遇水则溶解成ThCl4； 固体二氧化钍几乎不溶，溶解的Th4+可被磷酸沉淀（极难溶）； Pa：溶剂为PaO2+； U：溶解成UO2+（四价铀）或UO22+，四价铀被氧化剂氧化成六价； Np：溶解成NpO2+或Np4+，在氧化剂存在下可氧化为NpO22+（氧化性质与MnO2相似）； Pu：溶解成Pu4+，溶液的性质取决于状态。 若有还原剂存在氧化钼，可部分还原为Pu3+，但氧化为PuO22+则较困难。 难的; Am：基本溶解为Am3+和AmO22+，但放射性损失不可忽视； Cm：溶解成Cm3+，但放射性问题不容忽视； Bk：溶解成Bk3+，但可能被强氧化剂氧化成Bk4+； Cf：溶解成Cf3+； Es及后续元素：基本上变成+3，除了No会变成No2+，性质与Ba2+类似，除非有强氧化剂，否则只能氧化成No3+； 104号以后的元件寿命太短，没有形成氧化物（其实99号以后的元件寿命很短）~