赤铁矿的形成过程及实验合成方法研究

当Fe3+浓度为0.2mol/L，陈化时间分别为1、2、3h时，反应1h，2h后即得到沉淀。方法：氧化铁与氢氧化物在一定条件下可以相互转化，如针铁矿、褐铁矿、磁铁矿均可转化为赤铁矿。了解溶液中相互转化对研究热液作用、沉积、蚀变等具有重要的地球化学意义。通过控制实验条件，特别是控制温度在121)～325℃范围内，不仅可以使溶液中的-Fg~OH转化为-FezO3赤铁矿，而且可以使-FOH转化为α-Fe~O3。另外，将氢氧化铁沉淀和蒸馏水放入聚四氟乙烯烧杯中。在压力管或加热锅中加热至150℃，即可得到由六角形薄片和数微米大小的单个颗粒组成的α-Fe~O,3。 或者将Fe(0H)胶体溶液与草酸溶液混合，密封于玻璃瓶中，在70℃下保温14天，即可得到α-FeO??3。在一定的温度、pH值和陈化时间下，通过表面电子转移，α-FeO??4可转化为FO3。（4）加热分解法：用三价铁盐或e-FeOOH分解α-FeO??3，氢氧化铁加热脱水得到α-FeO??3。三价铁盐的分解为：Fe(SO4)3=Fe(SO4)3+3SO3；氢氧化铁的分解为：2Fe(2)H2O3=FO3+3H2O；针铁矿的分解为：Fe(03)3+FO3+3H2O。 由于制备方法不同，所得α-FeO??3作为粉体产品在颗粒形貌、反应性能、色调、光泽等理化性质上都有明显差异。以上分类只是粗略的，其实可以将第三种方法归为一类。为了便于研究相关地质效应，还区分了湿化学法和干化学法。